分析化学

溶質Sを0.300 mmol含む水相60.0 mLから、有機溶媒を合計30.0 mL使って抽出します。平衡での有機相の濃度が水相の4.00倍になるとき、30.0 mLを一回で使う場合と、新しい15.0 mLずつ二回に分ける場合では、回収量...

弱酸の酸成分0.100 mmolを含む水相40.0 mLを、有機相10.0 mLで一回抽出します。水相のpHと酸のpKaはともに4.60、中性HAの分配係数KDは12.0です。有機相には何mmol回収でき、初期量の何%になりますか。答えは...

金属Mを含む水溶液に、二種類の配位子LとXがあります。平衡時の自由なLが0.0500 mM、自由なXが2.00 mM、金属の全濃度が0.0900 mMなら、自由なM、錯体ML、錯体MXはそれぞれ何mMでしょうか。 二つの平衡式から三種の...

金属Mと、金属に結びつく相手である配位子Lを、どちらも混合後の全濃度が0.600 mMになるように混ぜます。MとLが一つずつ結びついた錯体MLは、何mMできるでしょうか。 答えはMLが0.400 mM、自由なMとLは各0.200 mMで...

金属に配位子が一つ、次にもう一つ結びつくとき、段階ごとの生成定数から全体の生成定数をどう求めるのでしょうか？ 反応式と、平衡で自由に残る配位子の量を対応させて考えます。 まずノートに、配位子が一つ加わる式と、二つ加わる式を書き分けましょ...

今回の記事は溶解度積とは何か、沈殿平衡について解説していきます! 溶液内の平衡反応に関するお話が続きますね。よろしければ他の記事もご参考ください！（【詳しく解説】緩衝溶液とは？原理をマスター、【詳しく解説】電離度の求め方・弱酸は本当...

今回の記事では平衡定数・化学平衡について解説していきます！ 化学平衡 平衡定数を理解するうえで重要なのが化学平衡です。 はじめに化学平衡について、酢酸を例にとって説明します。 酢酸は水溶液中において式（1）のような...

今回は、緩衝溶液に関して解説していきます。苦手な方はこの記事を読んで原理をマスターしましょう！！ 緩衝溶液とは 緩衝溶液の説明をする前に、緩衝溶液についている「緩衝」という言葉の意味について触れます! 「緩衝」は「衝突や...

今回は、共役酸・共役塩基とは何か、それらを見分ける方法について解説していきます！ 共役とは 酸・塩基という言葉は耳にしたことがあるかと思います。しかし、そこに「共役」が付くとたちまち見慣れない言葉になってしまいます。しかし、安...

前回の弱酸、強酸の違いから、今回は「弱酸なら、いつもほとんど電離しないの？」を考えます。酢酸の形と割合を、pHが決まっている一つの例で計算しましょう。 弱酸でも、電離する割合は条件で変わる 酢酸は弱酸です。水中で、酢酸分子CH3COO...